Milyen titrálási módszerek vannak a piperazin malát tartalmának meghatározására (CAS 14852 - 14 - 3)?

A Piperazine Malate (CAS 14852 - 14 - 3) egy kémiai vegyület, amelynek jelentős alkalmazása a gyógyszeriparban és a vegyiparban. A Piperazine Malate megbízható szállítójaként megértjük annak tartalmának pontos meghatározásának fontosságát. Ebben a blogban különféle titrálási módszereket fogunk feltárni a piperazin malát tartalmának meghatározására.

1. Bevezetés a Piperazine Malate -ba

A piperazin malát egy só, amelyet a piperazin és a malsav reakciója képez. Potenciálisan felhasználható a gyógyszerészeti közbenső termékek szintézisében és egyes gyógyszerek aktív összetevőjeként. A tartalom pontos meghatározása elengedhetetlen a minőség -ellenőrzéshez mind a termelési, mind a kutatási folyamatokban.

2. Sav - bázis titrálás

A piperazin malát tartalmának meghatározására az egyik leggyakoribb módszer a sav -bázis titrálás. A piperazin malátot sóként lehet tekinteni, amely erős savakkal vagy bázisokkal reagálhat.

2.1 alapelv

A piperazin egy dibázisos vegyület. A malinsavval való reagáláskor sót képez. A sav -bázis titrálásában erős bázist (például nátrium -hidroxidot) használhatunk a savas protonok titrálására a malátrészben, vagy erős savat (például sósavat) használhatunk a bázikus piperazin rész titrálására.

Vegyük a titrálást nátrium -hidroxiddal példaként. A reakció az alábbiak szerint írható le:
A piperazin malátban lévő malsavat olyan karboxilcsoportokat tartalmaz, amelyek reagálhatnak nátrium -hidroxiddal. A malsav és a nátrium -hidroxid közötti reakció kémiai egyenlete:
[HOOC - CH_2 - Choh - COH + 2NaOH \ RightArrow NAOOC - CH_2 - CHOH - CONA + 2H_2O]

2.2 eljárás

1. Minta előkészítés: Mérje meg pontosan a megfelelő mennyiségű piperazin -malátmintát, és oldja fel azt egy megfelelő oldószerben, általában desztillált vízben.
2. Indikátorválasztás: A sav -bázis titrálásához a fenolftaleint indikátorként használhatjuk. A fenolftalein savas oldatokban színtelen, és rózsaszínűvé válik az alapvető oldatokban.
3. Titrálás: Töltsön meg egy burettet egy szabványosított nátrium -hidroxid -oldattal. Lassan adja hozzá a nátrium -hidroxid -oldatot a mintaoldathoz, miközben folyamatosan keverjük. Amikor a megoldás színtelenről rózsaszínűre változik, ez jelzi a titrálás végét.
4. Számítás: A felhasznált nátrium -hidroxid térfogata és annak koncentrációja alapján kiszámolhatjuk a piperazin -malát tartalmát a mintában a reakció sztöchiometriájának megfelelően.

3. Komplexometrikus titrálás

A komplexometrikus titrálás felhasználható a piperazin malát tartalmának meghatározására is. Ez a módszer a fémionok és a ligandumok közötti komplexek képződésén alapul.

3.1 alapelv

A piperazin nitrogénatomokat tartalmaz magányos elektronokkal, amelyek ligandumokként működhetnek, hogy komplexeket képezzenek bizonyos fémionokkal. Például felhasználhatjuk az etilén -diaminetracetsavat (EDTA) titránsként. Az EDTA stabil komplexeket képezhet fémionokkal, például kalciummal vagy magnéziummal.

Először ismert mennyiségű fémion -oldatot (pl. Kalcium -klorid -oldatot) adunk a piperazin malátus mintához. A mintában lévő piperazin reagál a fémionokkal, hogy komplexet képezzen. Ezután a fennmaradó fémionokat titráljuk az EDTA -val.

Az EDTA és a fémionok közötti reakció:
[M^{n+}+H_2Y^{2 -} \ JESSARROW MY^{(N - 4)}+2H^{+}]
ahol (m^{n+}) a fémionot képviseli, és (H_2Y^{2 -}) az EDTA aniont képviseli.

3.2 eljárás

1. Minta és reagens előkészítés: Mérje meg a piperazin malátmintát, és oldja fel egy megfelelő pufferoldatban. Készítsen egy szabványosított kalcium -klorid -oldatot és egy szabványosított EDTA -oldatot.
2. Fémion oldat hozzáadása: Adjon hozzá egy ismert térfogatú kalcium -klorid -oldatot a mintaoldathoz. A mintában lévő piperazin reagál a kalciumionokkal.
3. Indikátorválasztás: Használhatjuk az Eriochrome Black T -t mutatóként. Az ERIOCHROME Black T vörös komplexet képez fémionokkal. Amikor az összes fémionot az EDTA -val komplexe, akkor az oldat pirosról kékre változik, jelezve a titrálás végét.
4. Titrálás: Titrálja az oldatban lévő fennmaradó kalciumionokat a szabványosított EDTA oldattal, amíg a színváltozás meg nem történik.
5. Számítás: Az EDTA mennyiségének és az eredetileg hozzáadott kalciumionok mennyiségének alapján kiszámolhatjuk a piperazin malát tartalmát a mintában.

4. Redox titrálás

A redox titrálás egy másik lehetőség a piperazin malát tartalmának meghatározására. Ez a módszer az elektronok reagensek közötti átvitelén alapul.

4.1 alapelv

A piperazin bizonyos körülmények között oxidálható. Használhatunk egy oxidáló szereket, például a kálium -permanganátot titránsként. A kálium -permanganát egy erős oxidáló szer savas oldatokban.

A piperazin és a kálium -permanganát közötti reakció savas körülmények között komplex redox reakció. Az általános reakció magában foglalja a piperazin oxidációját és a permanganát -ionok csökkentését:
[Mno_4^-+8h^{+}+5e^-\ RightArrow mn^{2+}+4H_2O]
A piperazint oxidálják, hogy különféle oxidációs termékeket képezzenek, és a felszabadult elektronokat a permanganát -ionok fogadják el.

4.2 eljárás

1. Minta előkészítés: Oldja fel a piperazin malátmintát savas oldatban (általában kénsav -oldat).
2. Indikátor: Ebben az esetben a kálium -permanganát maga is indikátorként szolgálhat. A kálium -permanganát lila színű, és amikor a reakció befejeződött, az oldat lila színe elhalványul.
3. Titrálás: Töltsön meg egy burettet egy szabványosított kálium -permanganát oldattal. Lassan adja hozzá a kálium -permanganát oldatot a mintaoldathoz, amíg a lila szín meg nem tart egy bizonyos időszakra, jelezve a titrálás végét.
4. Számítás: A használt kálium -permanganát mennyiségének és annak koncentrációjának alapján kiszámolhatjuk a piperazin -malát tartalmát a mintában a redox reakció sztöchiometriájának megfelelően.

5. A titrálási módszerek összehasonlítása

Minden titrálási módszernek megvannak a saját előnyei és hátrányai.

• Sav - bázis titrálás: Ez egy viszonylag egyszerű és egyértelmű módszer. A reagensek általában rendelkezésre állnak, és az eljárást könnyű elvégezni. Ezt azonban befolyásolhatja más savas vagy alapvető szennyeződések jelenléte a mintában.
• Komplexometrikus titrálás: Ez a módszer pontosabb, ha megfelelő fémionokkal és mutatókkal kombinálva használják. Használható a piperazin -malát tartalmának meghatározására még olyan egyéb anyagok jelenlétében is, amelyek nem zavarják a komplex képző reakciót. A reagensek előkészítése és a reakciós körülmények szabályozása azonban bonyolultabb.
• Redox titrálás: A redox titrálás pontos eredményeket adhat az oxidálható vagy redukálható komponensekkel rendelkező mintákhoz. A reakciófeltételeket azonban gondosan ellenőrizni kell, és más redox -aktív anyagok jelenléte a mintában interferenciát okozhat.

6. Kapcsolódó piperazin alapú vegyületek

A Piperazine Malate szállítójaként más piperazin alapú vegyületeket is kínálunk. Például,TERT - Butyl 4- (4- (aminometil) -fenil) Piperazin - 1 - Karboxilát CAS 852180 - 47 - 3egy fontos gyógyszerészeti közbenső termék. Potenciálisan alkalmazható a gyógyszerek szintézisében specifikus farmakológiai aktivitással.

Egy másik vegyület azBenzoinsav, 4- (4 - metil -1 - piperazinil) -, etil -észter CAS 773137 - 71 - 6- A gyógyszeriparban széles körben használják új gyógyszerek fejlesztésére.

1- (4 - metilpiperazin - 1 - yl) Etanone CAS 60787 - 05 - 5szintén az egyik termékünk. Használható építőelemként a különféle szerves vegyületek szintézisében.

7. Következtetés

A piperazin malát tartalmának pontos meghatározása elengedhetetlen a minőség -ellenőrzéshez és alkalmazásához. Savak - bázis titrálása, komplexometrikus titrálás és redox titrálás három általános módszer, amelyek erre a célra használhatók. Mindegyik módszernek megvan a maga tulajdonsága, és a módszer megválasztása a minta jellemzőitől és a rendelkezésre álló kísérleti körülményektől függ.

Ha érdekli a Piperazine Malate vagy a többi Piperazin -alapú vegyület megvásárlása, kérjük, vegye fel velünk a kapcsolatot további információkért és indítson beszerzési tárgyalásokat. Elkötelezettek vagyunk a magas színvonalú termékek és a kiváló ügyfélszolgálat biztosításáért.

Referenciák

1. Skoog, DA, West, DM, Holler, FJ és Crouch, SR (2013). Az analitikai kémia alapjai. Cengage tanulás.
2. Harris, DC (2015). Kvantitatív kémiai elemzés. Wh freeman és társaság.