Piridin REDOX reakciója

A piridingyűrűn lévő elektronfelhő alacsony sűrűsége miatt általában nem könnyen oxidálódik, különösen savas körülmények között, a piridin sója után a nitrogénatom pozitív töltésű, az elektronabszorpció indukciós hatása pedig erősödik, így a gyűrűn az elektronfelhő-sűrűség kisebb, és az oxidálószer stabilitása nő. Ha a piridingyűrűnek van oldallánca, az oldallánc oxidációs reakciója megy végbe.
Speciális oxidációs körülmények között a piridin a tercier aminhoz hasonló oxidációs reakción mehet keresztül N-oxid képződéséhez. Például amikor a piridin kölcsönhatásba lép peroxisavval vagy hidrogén-peroxiddal, piridin-n-oxid keletkezik.
A piridin-n-oxid redukálható oxigénmentessé. A piridin-n-oxidban az oxigénatomon lévő megosztatlan elektronpár konjugálható az aromás nagy π kötéssel, ami növeli az elektronfelhősűrűséget a gyűrűn, és jelentősen megnő a és helyek, ami a piridingyűrű elektrofil szubsztitúciós reakcióját eredményezi. könnyen előfordulhat. A piridin-n-oxid keletkezése után a nitrogénatomon fellépő pozitív töltés miatt az elektronabszorpció indukált hatása megnő, így a pozíció elektronfelhősűrűsége lecsökken, így az elektrofil szubsztitúciós reakció főleg 4( )-nél megy végbe. Ugyanakkor a piridin-n-oxid hajlamos a nukleofil szubsztitúciós reakciókra is.
Az oxidációs reakcióval ellentétben a piridin hajlamos a benzolgyűrű hidrogénezési redukciójára, amely redukálható katalitikus hidrogénezéssel és kémiai reagensekkel.